在原电池中，化学反应是氧化还原反应。氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极通过导线一次性流向正极，氧化剂在正极上得到电子，发生还原反应。原电池通过化学反应一次性实现化学能转化为电能。以下是高中化学方程式总结：原电池反应，供参考。
总结高中化学原电池反应方程：
原电池反应X—Y或X////电解质溶液(电解质溶液)Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2H+2e-=H2↑(恢复反应)
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
Zn+H2SO4化学方程=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe—C(H2CO3)
Fe极(-)Fe–2e-=Fe2+(氧化反应)
C极(+)2H+2e-=H2↑(恢复反应)
Fe+2H+离子方程=H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)
Fe极(-)2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)
(+)O2+2H2O+4e-=4(还原反应)
化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2o3nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al—Ni(Nacl溶液，O2)
Al极(-)4Al–12e-=4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-=12(还原反应)
4Al+3O2+6H2O化学方程=4Al(OH)3(海洋灯标电池)
干电池：Zn—NH44Cl糊状物MnO2(NH4)Cl+H2O==NH3?H2O+HCl
Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+)2Mno2+2H+2e-=Mn2o3+H2O(恢复反应)
Zn+2NH4Cl+2Mno2化学方程↑
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(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—Pbo2(浓硫酸)放电
Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-=PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-=PbSO4+2H2O(还原反应)
Pb+Pbo2+2H2SO4化学方程=2PbSO4+2H2O
Pb—Pbo2(浓硫酸)充电
Pbso4+2HPb极(-+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)
Pbo2极(+)Pbso4+2H2o+2e-=Pbo2+H2SO4+2H+(氧化反应)
2PBSO4+2H2O化学方程==Pb+Pbo2+2H2SO4
锂电池：Li—Limno2(固体介质)
(-)Li–e-==Li+(氧化反应)
(+)Mno2+Li++e-==Limno2+H2O(恢复反应)
Li化学方程式+MnO?2=LiMno2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)
Ag2Cu极(+)O+H2O+2e-=2Ag+2(还原反应)
Zn+Ag2化学方程O==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池:
H2—O2(NaOH)
PT极(-)2H2+4–4e-=4H2O(氧化反应)
PT极(+)O2+2H2O+4e-=4(还原反应)
2H2+O2化学方程=2H2O2
CH4—O2(NaOH)
CH4+10PT极(-–8e-==+7H2O(氧化反应)
PT极(+)2O2+4H2O+8e-=8(还原反应)
CH4+2O2+2NaOH化学方程=Na2CO3+3H2OH
以上是高中化学方程总结：原电池反应，希望能帮助学生学习。
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