化学方程式是学好化学的基础。如果你想提高化学成绩，你必须首先熟悉化学方程式。以下小系列整理了高中必修的化学方程式，供大家参考！
高中化学知识点总结如何学好高中化学高考化学知识点
必修一重要化学方程
1、硫酸根离子检测： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子检测： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2o2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2o2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2o3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fecl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：Feso4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fee(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、Al2(SO4)3实验室生产氢氧化铝 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + (NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2Fecl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯气从氯化亚铁中进入:2Fecl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸发生反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙发生高温反应：二氧化硅 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、二氧化碳进入硅酸钠溶液：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、Na2SiO3硅酸钠与盐酸反应 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯与金属铁反应：2Fee + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、二次氯酸光分解：2HClo： 光照 2HCl + O2↑
37、氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、长期暴露在空气中的漂白粉：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气在放电下与氧气发生反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：二氧化氮 + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气发生反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜的反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜的反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨加热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵加热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨加热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨实验室生产：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯与氢的反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质实验室制备方法：粗硅制备：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦炭) （粗硅）
将粗硅转化为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、在空气中燃烧红磷：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫磺在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、氧气中碳燃烧不足：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过燃烧碳层： C + CO2 高温 2CO
10、氧气中燃烧一氧化碳：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳进入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、溶于水的生石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作为干燥剂：Cuso4 + 5H2O ==== Cuso45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
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分解反应方程式
15、实验室用双氧水制氧：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMno4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、分解不稳定的碳酸:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
替换反应方程式
20、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌与稀硫酸反应(实验室制氢)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁与稀盐酸的反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过燃烧碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C：+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳一次性澄清石灰水(检查二氧化碳)碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠与二氧化碳反应(二氧化碳除外)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
物质和氧气的反应方法
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧：2mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中加热：2CU + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中的空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 在空气中燃烧红磷：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 在空气中燃烧硫粉： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 氧气中碳燃烧不足：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 氧气中燃烧一氧化碳：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 在空气中燃烧酒精：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
几个分解反应方程
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(少量二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMno4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 分解不稳定的碳酸:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 石灰石高温煅烧：Caco3 高温 CaO + CO2↑
几种氧化还原反应方法
19. 氢还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C：+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (替换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝与稀硫酸2AL +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 2AL铝和稀盐酸 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌与硫酸铜溶液的反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜与硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2o3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2o3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中的苛性钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．二氧化硫气体被苛性钠吸收：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．在空气中消除石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消除石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸与烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸与氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸与氢氧化铜反应：2HCL + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸与氢氧化钙反应：2HCL + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸与氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应方程式
72．二氧化碳溶于水：二氧化碳 + H2O === H2CO3
73．溶于水的生石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体加热分解：Cuso45h2o 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作为干燥剂：Cuso4 + 5H2O ==== Cuso4.5H2
小编500个高中化学方程
离子方程式
1、硝酸溶解氢氧化铁：Fe(OH)3+3H+==Fe3+ +3H2O
2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、在碳酸钠中滴加入足够的稀盐酸:CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +===Baso4=Baso4+Cu(OH)2
6、混合氢氧化钡和氯化镁溶液：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、混合氯化钡溶液和硫酸钾溶液：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用盐酸除锈：Fe2o3+6H+==2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金属铝溶于硫酸，2Al+6H+=2Al3+ +3H2
