过氧化钠和水反应的化学方法和现象

1、过氧化钠和水反应的化学方法和现象

1、过氧化钠和水反应的化学方程

(1) 2Na_2o_2+2H_2o=4NaOH化学方程+O_2 \uparrow$
(2) 离子方程式:$2Na_2+2H_2O=4Na^+4OH^-+O_2 \uparrow$

2、过氧化钠和水反应的现象

过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢。碱性过氧化氢不稳定，会分解，释放气体，释放大量热量。氢氧化钠的产生不是一种现象，因为除非事先在水中添加酚酞（此时可以观察到含有酚酞的水变红），否则无法一次性观察到。

3、过氧化钠和水反应的注意事项

$Na_2O_2$ 与水反应是氧化还原反应，$Na_2O_2$ 也就是氧化剂，也就是还原剂，$O_2$ 是氧化产品。

二、过氧化钠和水反应的相关例子

以下描述不正确的是____

A. $Na_2O_2$ 和 $Na_2O$ 它们都是碱性氧化物，可以与水反应产生碱
B. $Na_2O_2$ 可以作为供氧剂，而且 $Na_2O$ 不行
C. $Na_2O_2$ 和 $Na_O$ 阳离子和阴离子在固体中的数量比例均为 2:1
D. 加入石蕊试液 $Na_2O_2$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，产生气泡

答案：A

分析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；过氧化钠与水，$CO_2$ 反应释放氧气，因此可作为供氧剂，$Na_2O$ 与水（或 $CO反应产生氢氧化钠(或) $Na_2CO_3$)，B正确；$Na_2O_2$ 中阳离子为 $Na^+$ ，阴离子为 $O_2^{2-}$ ，与阴离子相比，阳离子和阴离子的数量是 2:1，$Na_2O$ 中阳离子为 $Na^+$，阴离子为 $O^{2-}$，与阴离子相比，阳离子和阴离子的数量是 2:1，C 正确；$Na_2O_2$ 与水发生反应 $NaOH$ 和 $O_2$，$NaOH$ 使石蕊变蓝，$Na_2O_2$ 最后，它可以氧化石蕊，使溶液褪色，D 正确。