方程式是化学内容的重中之重。以下是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
必修二章节化学方程
首要章物质结构元素周期律
1、li与o2反应(点燃)：4li+o22li2o2li
na与o2反应(点燃):2na+o2na
na和h2o的反应：2na+2h2o==2naoh+h2o↑
k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2o↑
2、卤素单质f2、cl2、br2、I2与氢气反应：
f2+h2==2hfcl2+h2===
br2+h2==2bri2+h2===
3、卤素单质间的置换反应：
(1)氯与饱和溴化钠、氯与饱和碘化钠溶液反应:
①cl2+2nabr=br2+2nacll=
②cl2+2nai==i2+2nacll=
(2)溴水与碘化钠溶液反应:br2+2nai===i2+2nabr
4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑
al与hcl的反应：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
mg与hcl反应：mg+2hcl==mgcl2↑
点击查看：高一必修二常用化学方程总结
第二章化学反应与能量
1、ba(oh)2.8h2o与nh4cl的反应：
ba(oh)2.8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
2、原电池原理
典型的原电池（zn-cu原电池)
负极（锌）：zn-2e-==zn2+(氧化反应)
正极（铜）：2h+2e-==↑(恢复反应)、用电子表示
电子流动方向：锌通过外电路流向铜。
总反应离子方程：zn+2h+===zn2+h2=↑
3、在催化剂的作用下，h2o2受热分解↑
4、na2so4和cacl2之间的反应：na2so4+cacl2==caso4↓+na2co3
5、2c+o2==2co
fe2o3+3co=2fe+3co2
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第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与o2反应)：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)
(2)替代反应(在光照条件下与cl2反应，产生四种不同的替代物)：
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与o2反应)：c2h4+3o22co2+2h2o2co2
(2)加成反应(与br2反应):
(3)乙烯还可以与氢、氯化氢、水发生反应:
ch2=ch2+h2ch3ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）
(4)聚合反应:(乙烯聚乙烯)(氯乙烯聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质：
(1)氧化反应(与o2反应)：2c6h6+15o2co2+6h2o2 br
(2)替代反应:
①与br2的反应:+br2+hbr
②苯与硝酸(以hono2表示)发生替代反应，产生无色、不溶于水、苦杏仁味、密度大于水的油性液体-硝基苯。反应方程:-no2+hono2+h2o
(3)加成反应
以镍为催化剂，苯与氢发生加成反应:+3h2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇燃烧:ch3ch2oh+3o2co2+3h2o2
②乙醇催化氧化反应：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o
③常温下乙醇氧化反应：ch3ch2ohch3cooh
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体
使用乙酸的酸性，可以用乙酸去除水垢(主要成分是caco3)：
ch3cooh+caco3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸还能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体：
2ch3cooh+na2co32ch3conao+co2↑
以上两种反应都可以证明乙酸的酸性强于碳酸。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应)：
乙酸乙酯是乙酸与乙醇反应的主要产物，是一种油性液体，无色、芳香、密度小于水，不溶于水。
6、①蔗糖水解反应：c12h22o1+h2o→c6h12o6+c6h12o6
②淀粉(纤维素)水解反应：
③水解反应是油的重要化学性质：
a)酸性条件下油脂水解:油脂+h2o甘油+优级脂肪酸
b)碱性条件下油脂的水解(又称皂化反应):
油+h2o甘油+优级脂肪酸
蛋白质+h2o各种氨基酸
化学与可持续发展第四章
1、hgo热分解：2hgo2hg+o2↑
ag2o受热分解：2ag2o4ag+o2↑
2、co还原fe2o3：fe2o3+3co2fe+3co2(高炉炼铁)
①c还原zno：2zno＋c2zn＋co2↑
②c还原mgo:mgo＋cmg＋co↑
③al还原fe2o3(铝热反应):fe2o3＋2al2fe＋al2o3
④cuso4恢复fe：cuso4＋fe====feso4＋cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解nacl：2nacl(熔融)2nacl＋cl2↑
②电解mgcl2:mgcl2(熔融)mg＋cl2↑
③电解al2o3:2al2o3(熔融)4al＋3o2↑
4、催化裂化石油
例如，c4h10c2h4＋c2h6
c16h34c8h18＋c8h16
c8h18c4h10＋c4h8
c4h10ch4＋c3h6c4h10c2h＋c2h6
必修2化学必备方程
1、2.24lco2在标准条件下进入1mol/l100mlnaoh溶液：co2+naohnahco3
2、在澄清石灰水中加入过量二氧化碳：ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2
3、过量二氧化硫通过烧碱溶液进入:naoh+so2=nahso3=
4、少量co2进入氢氧化钠溶液：naoh+co2===na2co3+h2=o
5、少量二氧化碳进入氨水：2nh3·h2o+co2=(nh4)2co3+h2o
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2na2so3+co2↑
7、二氧化碳进入碳酸钠溶液，na2co3+co2+h2o══2nahco3
8、在醋酸铅[pb(ac)h2s气体通入溶液：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、少量二氧化碳进入苯酚钠溶液：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3
10、碘化氢气体通过氯化铁溶液进入:2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl
11、在硫酸铁的酸性溶液中加入足量硫化氢：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4
12、少量so2气体进入naclo溶液，2naclo+2so2+2h2o2══na2so4+2hcl+h2so4
13、氯气进入水中：cl2+h2ohcl+hclo
14、氟气进入水中，2f2+2h2o4hf+o2↑
15、氯进入冷氢氧化钠溶液：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o
16、过量cl2在febr2溶液中通过：2febr2+3cl2══2fecl3+2br2
17、量cl2反应febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2
18、3cl2+2fei2fecl3+2i2fecl3
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2
20、溴水滴入氯化亚铁溶液中：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3
21、氢氧化钠溶液中的铝片，2al+2naoh+6h2na[al(oh)4]+3h2↑
22、fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cucl2+2fecl2
23、在氯化铁溶液中加入铁粉，2fecl3+fe3fecl2
24、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑
25、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai
26、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2o↑
27、铜与浓硝酸：cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2↑+2h2o
28、铜和稀硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
29、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o
30、稀硝酸与过量铁屑反应3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o
31、fes与稀硝酸反应：fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o
32、电解饱和盐水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2o2o2↑+2cu+2h2so4
34、醋酸加氨水：ch3cooh+h2och3coonh4o
35、加入醋酸的氢氧化镁：mg(oh)ch3cooh2+2chcoo)2mg+2h2o
36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o
37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓
38、氢氧化镁由石灰乳和海水制成：mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2
39、在ca(hco3)2溶液中加入足够的氢氧化钠溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o
40、混合少量氢氧化钙溶液和碳酸氢钠溶液：ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o
41、在碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o
42、氢氧化钡溶液与碳酸氢镁溶液反应：mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o
43、在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o2
44、nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4hco3+2naoh(过量)══na2co3+nh3↑+2h2o
45、在nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)稀溶液刚刚沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3.h2o+h2o
46、在碳酸氢铵溶液中加入足够的氢氧化钡溶液：nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足够的氢氧化钠稀溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3.h2o+h2o
48、在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液ph=7：2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o
49、在硝酸铝溶液中加入过量氨水：al(no3)3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4no3
50、在明矾溶液中加入过量氨水：2kal(so4)2+6nh3.h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4
51、氢氧化钡溶液与明矾溶液等物质的浓度和体积混合：6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3
52、caco3+2hcl气体是大理石和盐酸反应制co2气体══2cacl2+co2↑+h2o
53、醋酸溶液滴入碳酸钙：caco3+2ch3coh=(ch3coo)2ca+co2↑+h2o
54、在乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：ch3coh4hco3ch3conh4+co2↑+h2o
55、在硫化钠溶液中加入盐酸：na2s+2hcl2nacl+h2s↑
56、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：ca2+2hclcacl2+2co↑+2h2o
57、在碳酸钠溶液中逐滴加入其他物质的盐酸：na2co3+hclnacl+nahco3
58、在碳酸钠溶液中逐滴添加等物质的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3
59、四羟基合铝酸钠溶液中滴入适量稀硫酸：2na[al(oh)4]+h2so42alal(oh)3↓+na2so4+2h2o2
60、氢氧化铁胶体由实验室制备：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl
61、na2co3水解：na2co3+h2onahco3+naoh
62、硫氢化钠水解：nahs+h2oh2s+naoh
63、在nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h
64、在氯化铝溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑
65、在硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o
66、在硫酸铜溶液中加入氢硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4
高一必修二努力学习化学方程
高一必修二化学方程(一)
甲烷和氯取代反应
ch4+cl2ch3cl+hcl
ch3cl+cl2ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2chcl3+hcl
chcl3+cl2cl44+hcl(所有条件都是光。)
实验室制甲烷
ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hclch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2-[ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室乙烯
ch3ch2ohch2o(条件是加热，浓h2so4)
乙炔燃烧
c2h2+3o22co2o(条件为点燃)
乙炔和溴水
2c2h2+2br2c2h2br2br2br2brbr4
乙炔和氯化氢
两步反应:c2h2+hclc2h3cl--------c2h3cl+hclcc2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应:c2h2+h2c2h2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)
乙炔的实验室制造
cac2+2h2ocacac2(oh)2+c2h2
聚乙烯合成方程以盐、水、石灰石、焦炭为原料。
caco3===cao+co2cao+5c==2cac2+co2
cac2+2h2oc2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2c2h4-乙炔加成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)
替代苯和液溴
c6h6+br2c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3c6h5no+h2o(条件为浓硫酸)
苯和氢气
c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o22co2+3h2o(条件为点燃)
乙醇催化氧化的方法
2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇消除反应的方程式
ch3ch2ohch2o(条件为170℃浓硫酸)
两分子乙醇在分子间脱水
2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h22ch2o(140摄氏度为催化剂浓硫酸)
乙醇和乙酸酯化反应的方程
ch3cooh+c2h5ohch3cococ2h5+h2ho
乙酸和镁
mg+ch3cooh(ch3)coo)2mg+h2
乙酸和氧化钙
2ch3
再找一个比较全的
甲烷燃烧
ch4+2o2co2+2h2o(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解非常复杂，以下是最终分解。ch4c+2h2(高温高压条件，催化剂)
甲烷和氯取代反应
ch4+cl2ch3cl+hcl
ch3cl+cl2ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2chcl3+hcl
chcl3+cl2cl44+hcl(所有条件都是光。)
实验室制甲烷
ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hclch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2-[ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室乙烯
ch3ch2ohch2o(条件是加热，浓h2so4)
乙炔燃烧
c2h2+3o22co2o(条件为点燃)
乙炔和溴水
2c2h2+2br2c2h2br2br2br2brbr4
乙炔和氯化氢
两步反应:c2h2+hclc2h3cl---c2h3cl+hclcc2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应:c2h2+h2c2h2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)
乙炔的实验室制造
cac2+2h2ocacac2(oh)2+c2h2
聚乙烯合成方程以盐、水、石灰石、焦炭为原料。
caco3===cao+co2cao+5c==2cac2+co2
cac2+2h2oc2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2c2h4-乙炔加成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o212co2+6h2o(条件是点燃)
替代苯和液溴
c6h6+br2c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6h6+hno3c6h5no2+H2o(条件为浓硫酸)
苯和氢气
c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)
高一必修二化学方程式(二)
1、氧化性：
f2+h2==2hf(阴暗处爆炸)
f2+xe(过量)==xef2
2f2(过量)+xe==xef4(xef4是一种能将mn2+氧化成mno4的强氧化剂)
nf2+2m==2mfn(m表示大部分金属)
2f2+2h2o==4hf+o2(水是还原剂)
2f2+2naoh==2naf+of2+h2o
f2+2nacl==
f2+2nabr==2naf+br2
f2+2nai==2naf+i2
7f2(过量)+i2==2if7
f2+cl2(等体积)==2clf(clf属于类卤素:clf+h2o==hf+hclo)
3f2(过量)+cl2==2clf3(clf3+3h2o=3hf+hclo3)
cl2+h22hcl(cl2点燃h2；混合点燃、加热和光爆炸
3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2nacl2
3cl2+2fe2fecl3cl2+cuccl2
cl2+2fecl2==2fecl3(cl2+2fe2+==2fe3+3cl)
cl2+2nabr==2nacl+br2cl2+2br
cl2+2ki==2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2
3cl2(过量)+2ki+3h2o==6hcl+kio3
3cl2+i+3h2o=6h++6cl+io3
5cl2+i2+6h2o==2hio3+
5cl2+i2+6h2o=10cl+io3++
cl2+na2s===2nacl+scl2+s2+s
cl2+h2s===2hcl+s(cl2+h2水溶液s=2h++2cl+s
cl2+so2+2h2o==h2so4+2hclll=
cl2+so2+2h2o=4h+so42+2cllll2
cl2+h2o2==2hcl+o2cl2+h2o2=++cl+o2
2o2+3fefe3o4o+k===ko2
s+h2h2s2s+ccs2s+znzns
s+fefes(可由单质和离子制成)
s+2cucu2s(只能由单质制造，不能由离子制造)
3s+2alal2s3(只能由单质制成，不能由离子制成)
n2+3h2nh3n2+3mgmg3n2n2+3cacaca3n2n2
n2+3baban2n2+6nanna3n2+6k2
n2+6rb2rbn2+2al
3nana3p+3znz3p4+6h24ph3p+3zna3p2p
h2+2li2lililih
2、还原性
s+o2so2s+h2so4(浓)3so2+2h2o
s+h2so4+6no2+2h2o3
s+4h+6=6no2+2h2o2+
3s+4hno3(稀)3so2+4no+2h2o
3s+4h+43so2+4no+2h2o2
n2+o22no
4p+5o2p4o10(常写p2o5)
px3+x2px3(x表示f2，cl2，br2
p4+20hno3(浓度)4h3po4+20no2+4h2o
c+2ccl2ccl42f2cf4c22ccl
c+co22c+o2(足量)2co
c+co22coch22oco+H2(生成水煤气)
2c+sio2si+2co(制作粗硅)
si(粗)+2cl2sicl4===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh+h2o=+2h2)
3、歧化反应
cl2+h2o==hcl+hclo(加碱或光促进歧化:(cl2+h2)oh++cl+hclo)
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)
cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)
3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o)
3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh2so32+3h2o)
4p+3koh(浓)+3h2o=ph3+3kh2po2(4p+3oh+3h2o=ph3+3h2po2)
11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4
3ccaocac222+co
3c+sio2sic+2co
高一必修二化学方程(三)
1.镁与盐酸反应：
mg+2h+=mg2+h2+
2.铝与盐酸反应
2al+6h+=2al3+3h
3.锌与盐酸的反应
zn+2h+=zn2+h2+
4.铁与稀硫酸发生反应
fe+2h+=fe2+h2+
5.氧化镁与稀硫酸的反应
mgo+2h+=mg2+h2+o
6.氧化铁与稀盐酸之间的反应
fe2o3+6h+=2fe3+3h
7.氢氧化钠与稀硫酸的反应
oh-+h+=h2o
8.氢氧化镁与稀盐酸的反应
mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o
9.硝酸银与稀盐酸反应
ag++cl-=agcl
10.氯化钡与稀硫酸的反应
ba2+so42-baso4
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
baso4+2oh+2h+so42
12.氯化镁与氢氧化钠溶液的反应
mg2+2oh-=mg(oh)2
13.二氧化碳对氢氧化钠溶液的反应
co2+2oh-=co32-h2o
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
co2+oh-==hco3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应
so2+2oh-=so32-h2o
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
so2+oh-==hso3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水发生反应
co2+ca2+2oh-=caco3+h2o
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液的反应
ca2+co32-=caco3
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液的反应
ba2+co32-=baco3
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应
cu2+2oh-==cu(oh)2
